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1. 酸碱滴定法——它是以（酸、碱之间）质子传递反应为基础的一种滴定分析法。 如果相邻的离解常数相差较大，这种情况下准确度不高，误差约为1％。

2.络合滴定－也叫配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法。多数不稳定,相邻两级 相差很小,溶液中常有多种逐级配合物同时存在,所以除个别反应( - ,氰量法;）

3. 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法,但只有直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；而间接滴定一些本身并没有氧化还原性

4. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法.但符合容量分析条件的却很少。

氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。在高中化学学习中，我们学习了许多氧化还原反应，这些反应包括：铁与氧气反应生成铁(III)氧化物、锌与盐酸反应生成氢气、银镜反应、电解水生成氢氧化钠和氢气等。

这些反应中，氧化剂接受电子，还原剂释放电子，两者共同完成电子的转移，反应中产生的物质的化学性质与反应的类型密切相关。在高中化学学习中，深入理解这些氧化还原反应可以帮助我们更好地理解化学反应的本质和化学原理的运作。

1. 氧化铁：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3
2. 还原铜氧化物：CuO + H2 → Cu + H2O
3. 氧化锌：2Zn + O2 → 2ZnO
4. 还原铁三氧化物：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
5. 氧化铝：4Al + 3O2 → 2Al2O3
6. 还原二氧化锰：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
7. 氧化镁：2Mg + O2 → 2MgO
8. 还原二氧化硫：SO2 + 2H2 → H2S + 2H2O
9. 氧化碳：C + O2 → CO2
10. 还原二氧化碳：CO2 + C → 2CO

氧化还原反应是化学反应中最常见、最重要的一类反应，它在自然界和人类生产活动中都具有重要作用。高中化学中，涉及的氧化还原反应较为简单，常见的有：金属与非金属的单质反应、金属氧化物还原反应、非金属氧化物还原反应、金属与酸的反应、金属与盐酸的反应、金属与硫酸的反应、硫酸还原反应、铜的置换反应、锌的还原反应、电解水的还原反应等。

这些反应在生产、工业、环境、生命科学等领域都具有广泛应用，对于理解化学的基本概念和掌握实验技能都具有重要意义。

氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应。高中化学中经常学习的氧化还原反应有很多，其中比较重要的十大反应有：

1.金属与酸反应；

2.金属与非金属的氧化反应；

3.金属与水的反应；

4.非金属元素间的反应；

5.酸与碱的反应；

6.氧化剂与还原剂反应；

7.电解反应；

8.燃烧反应；

9.腐蚀反应；

10.还原焙烧反应。这些反应在生产和日常生活中都有广泛应用，掌握这些反应有助于理解化学的本质和应用。

高中氧化还原反应有很多：

一．物质与氧气的反应：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

二、化合物与氧气的反应：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

三、分解反应：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 2KClO3